Question

用加热32克的氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，完全反映后剩余固体总质量为22.4克求制得氧气的质量

还有啊，确定原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量（此题追加5分）

Answer 1

解：m(O2)=32g-22.4g=9.6g.
设KClO3的质量为x.
2KClO3=△ MnO2=2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
m(MnO2)=32g-24.5g=7.5g
∴KClO3质量24.5g,MnO2质量7.5g.

Answer 2

2KCIO3=加热（MnO2）=2KCI+3O2↑
质量(O2)=32g-22.4g=9.6g
把它带到化学式中解出KCIO3的质量
MnO2是催化剂，不反应，32g-KCIO3的质量就是
纯手打，给分哦

Answer 3

如果32克是反应前总质量，那么根据质量守恒原理，氧气质量为32-22.4=7.6克
根据化学反应式列式氯酸钾为7.6*2*122.5/3/32=19.4克 二氧化锰为32-19.4=12.6

Answer 4

因为二氧化锰是催化剂所以有（放应完全所以剩下固体质量为氧气溢出的质量）
2KClO3 ~ 3O2
x 32-22.4g
245 96
解得x=24.5
所以值得氧气质量为9.6g
氯酸钾为24.5g二氧化锰为7.5g