高一一道化学题目!!!!!!!!!
将11.5g钠投入到89g水中(足量),充分反应后所得溶液密度为1.25g/m3,则计算:(1)所得溶液中的质量分数是多少?(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?溶液...
将11.5g钠投入到89g水中(足量),充分反应后所得溶液密度为1.25g/m3,则计算:(1)所得溶液中的质量分数是多少?(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
溶液密度为1.25g/com^3 展开
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解答:根据反应前后物质质量守恒原理:
2Na + 2H2O =2NaOH + H2(气体)
11.5gNa(即0.5mol)生成20gNaOH(0.5mol),H2 0.5g(0.25mol)
反应后NaOH溶液的体积为(11.5+89-0.5)g/1.25(g/cm3)=80cm3=0.08L
(1)所得溶液中NaOH的质量分数=20/(11.5+89-0.5)=20%
(2)所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/0.08L=6.25mol/L
2Na + 2H2O =2NaOH + H2(气体)
11.5gNa(即0.5mol)生成20gNaOH(0.5mol),H2 0.5g(0.25mol)
反应后NaOH溶液的体积为(11.5+89-0.5)g/1.25(g/cm3)=80cm3=0.08L
(1)所得溶液中NaOH的质量分数=20/(11.5+89-0.5)=20%
(2)所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/0.08L=6.25mol/L
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这类题 都是根据化学式解的 先列化学方程式 找关系 求解
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2Na+2H2O==2NaOH+H2 反应后水还有80克。继续做就行了
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(1)所得溶液中的质量分数是20%
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度6.25mol/L
你的题中有一个错误,
充分反应后所得溶液密度为1.25g/cm3,
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度6.25mol/L
你的题中有一个错误,
充分反应后所得溶液密度为1.25g/cm3,
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你的单位肯定错了,1.25g/ml还差不多
nNA=0.5mol,有反应方程式计算得,溶液反应后总质量为96g,所以,溶液体积V=96/1.25=76.8ml 质量分数:mNaOH/m溶液=0.5*40/96=20.8%
(2)cNaOH=0.5/76.8*1OOO=6.51mol/l
nNA=0.5mol,有反应方程式计算得,溶液反应后总质量为96g,所以,溶液体积V=96/1.25=76.8ml 质量分数:mNaOH/m溶液=0.5*40/96=20.8%
(2)cNaOH=0.5/76.8*1OOO=6.51mol/l
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