Question

高一一道化学题目！！！！！！！！！

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液密度为1.25g/m3，则计算：（1）所得溶液中的质量分数是多少？（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
溶液密度为1.25g/com^3

Answer 1

(1) n(Na）=n(NaOH)=11.5g/23g/mol=0.5mol
n(H2)=1/2 * 0.5mol =0.25mol
m(H2)=0.25mol *2g/mol =0.5g
m(NaOH)=0.5*40=20g
m(溶液）=11.5+89-0.5=100g
w(NaOH)%=20g/100g *100%=20%
(2)V(溶液）=100g / 1.25g/m3=80mL=0.08L
c(NaOH)=0.5mol / 0.08L=6.22mol/L

Answer 2

解答：根据反应前后物质质量守恒原理：
2Na + 2H2O =2NaOH + H2(气体)
11.5gNa（即0.5mol）生成20gNaOH（0.5mol）,H2 0.5g（0.25mol）
反应后NaOH溶液的体积为（11.5+89-0.5）g/1.25(g/cm3)=80cm3=0.08L
(1)所得溶液中NaOH的质量分数=20/（11.5+89-0.5）=20%
(2)所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/0.08L=6.25mol/L

Answer 3

这类题 都是根据化学式解的 先列化学方程式 找关系 求解

Answer 4

2Na+2H2O==2NaOH+H2 反应后水还有80克。继续做就行了

Answer 5

（1）所得溶液中的质量分数是20%
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度6.25mol/L
你的题中有一个错误,
充分反应后所得溶液密度为1.25g/cm3,

Answer 6

你的单位肯定错了，1.25g/ml还差不多
nNA=0.5mol，有反应方程式计算得，溶液反应后总质量为96g，所以，溶液体积V=96/1.25=76.8ml 质量分数：mNaOH/m溶液=0.5*40/96=20.8%
(2)cNaOH=0.5/76.8*1OOO=6.51mol/l