Question

将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO的物质的量为？

Answer 1

1mol/L的HNO3和H2SO4都属于稀酸，铜不能和稀硫酸反应，只能和稀硝酸反应，反应如下：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

38.4gCu的物质的量为：n(Cu)=38.4/64=0.6mol
500ml浓度均为1mol/L的HNO3 和H2SO4的混合溶液 HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.5*1=0.5mol

根据铜与稀硝酸反应的物质的量之比等于化学计量系数之比，可知铜和稀硝酸的反应比是3：8，所以0.6mol的铜相对于0.5mol的稀硝酸过量，稀硝酸反应完全，铜有剩余，用稀硝酸的量计算一氧化氮的量，则一氧化氮的物质的量为：n(NO)=1/4n(HNO3)=1/4*0.5=0.125mol

注意：如果是计算浓硝酸或浓硫酸与铜反应产生气体的量时，浓硝酸会随着反应的进行而变稀，计算产生的二氧化氮的量就不能用浓硝酸的量了；同样，浓硫酸随着反应进行也会变稀，最后产生不了二氧化硫气体了，如果用浓酸的量计算的话会使结果比理论值偏大。