Question

怎样比较氢键的强弱如：N-H...O与O-H...N

Answer 1

氢键是指：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。
电负性的原子的电负性越强，氢键越强。
电负性在周期表内的递变规律：
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。 　　2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　 　　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。 　　4.过渡元素的电负性值无明显规律

Answer 2

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追问

氢键是一种弱作用力,只能在短距离内起作用.因此,哪两个原子核离得越近,谁的氢键就最强.由于原子大小为FO>N,至于O-H…N,N- H…N的比较,可以从得电子的能力来看,由于O的得电子能力大于N,因此O-H的电子云与N-H的电子云相比,O-H的电子云更偏向O,远离H,因此在O-H…N,N- H…N的氢键中,O-H…N的氢键更弱些.
因此答案为F-H…F > O-H…O > N- H…N > O-H…N