Question

实验室现有一瓶久置的的硫酸，瓶上的标签显示质量分数为10%；小红同学为了测定该硫酸溶液的质量分数是否

（接上）变化，进行如下实验：取20g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，先滴入几滴酚酞溶液搅拌后再用胶头滴管逐滴滴入硫酸溶液，当滴加到2.5g时，烧杯中的溶液恰好由红色变为无色。 问：此硫酸溶液的质量分数是否发生变化？（请写出相应的计算过程；化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

Answer 1

2.5*10%=0.25
0.25/98=0.00255mol
则硫酸消耗的氢氧化钠物质的量为0.00255*2=0.0051mol
0.0051*40=0.2041g
实际氢氧化钠的质量为2g，所以此硫酸的质量分数有变化

Answer 2

根据化学方程式可列出方程，设H2SO4的质量分数为X，则：
2*（NAOH的相对分子质量）／20g*10%=(H2SO4的相对分子质量)/2.5X　　
但是解出来后是98％，估计你的题目打错了，
假如是25gH2SO4的话就是9.8％，那就有变化了

Answer 3

假设没变，20g10%的碱有NaoH，2g，2.5g10%的硫酸有硫酸0.25g，根据化学方程，80/2不等于98/0.25，故变了

Answer 4

No