Question

化学题，初三

Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。

（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。

（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 A

高温

。

方法二：用右图装置来制备。

（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 。

（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。为什么

Answer 1

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
一（1）加热煮沸
（2）植物油（密度比水小，浮在上面且隔绝了空气）
（3）排除氧气的干扰，是沉淀在远离液面的下方生成，防止被氧化
二（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（2)检验A处放出氢气的纯度(证明装置中已无氧气）
（3）Fe2SO4+2NaOH========Fe(OH)2↓+Na2SO4（关闭止水夹，使Fe2SO4压到2试管中，反应）
（4）Fe2SO4是新制的，且在反应前已让H2充满试管，使试管中无氧气存在，从而使生成的
Fe(OH)2可以较长时间的保持白色。
这题目应该不是初中的题目，我是一个刚高考完的考生，这样的题目应该是高中水平的题目，而且还有一定的难度。
希望能对你有帮助！

Answer 2

因为整个装置密闭性较好,生成的氢氧化亚铁没有接触到空气中的氧气,因而没有被氧化为氢氧化铁,生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。

Answer 3

这个真的是初三的么- -
我以为高三都有很多人写不出啊- -
方程式怎么打上来
留个QQ

Answer 4

首先，二价的铁有较强的还原性，很容易被氧气氧化，所以要制备一个隔绝空气的环境，空气里面有20%的氧气，易与铁发生氧化还原反应
然后，实验二中把NAOH导入到液面下面，没有氧气，并且液面下面没有氧气。生成的FE(OH)2是白色固体，在这样的无氧环境下就可以存在的比较久了。
这些主要考虑物质发生反应以及存在的条件，对于这样的细节问题我们注意一些就可以解决了

Answer 5

4FE(OH)2 + O2 + 2H2O = 4FE(OH)3 Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 煮沸 H2SO4
排除氧气的干扰 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Answer 6

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 煮沸 H2SO4
排除氧气的干扰 Fe+H2SO4=FeSO4+H2