Question

现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况

以及滤液中的金属离子判断正确的是
A质量变大，锌离子，铁离子；B质量变大，铜离子，锌离子；C质量变小，锌离子，铁离子；D质量变小，铜离子，铁离子 （求解释）

Answer 1

c
仅会发生此反应:Cu(2+)+Fe==Cu+Fe(2+)，Zn不参与反应

由于题目中说完全反映，也就是说Cu被Fe完全置换

所以溶液中的残余离子为Zn和Fe

由于一分子的Fe置换一分子的Cu，而且Cu的式量大于Fe，所以溶液的质量减小，故选C

Answer 2

选C（但要改成亚铁离子）
金属活动性顺序中铁排在铜前面、锌后面，所以发生反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由于溶解铁（5.6g），析出铜（6.4g，方程式中算出）所以溶液质量减少。

Answer 3

D