Question

某共价化合物含碳、氢、氮三中元素,分子中共有四个氮原子,且都位于正四面体的顶点

某共价化合物含碳、氢、氮三中元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ）
A．CH8N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H12N4
为什么选D啊???

Answer 1

解：解题关键在于：分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，每两个氮原子间都有一个碳原子。因此，碳原子的个数=6（四面体有6条棱）剩下的，每个C上两个氢。

Answer 2

首先4个N位于四面体的四个顶点 N已经连了3个键了不能再连H， “每两个氮原子间都有一个碳原子”就是说C在四面体的棱上 四面体有6个棱所以又6个C;每个C只和2个N连接，所以每个C还可以和2个H相连，2×6=12个H。所以这题选D

Answer 3

你画个正四面体的图，N都是3价，而C是4价，每两个N之间都有一个C原子，而且正四面体一共6条线，所以每条线一个C原子，一共6个，碳原子4价用H补齐，每个C上两个氢，所以选D