Question

初三化学填空题一道，求解，好像不难的。（10）

由MG(OH)2和MGO组成的混合物，测得含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10G，讲它放进稀硫酸中恰好完全反映。所得溶液中溶质的质量是多少？

求过程！

Answer 1

10*48%=4.8g 最后的溶质是硫酸镁 4.8/24=0.2摩尔 硫酸镁的分子量为120 0.2*120=24g

Answer 2

没给硫酸溶液的质量吗- - 那怎么算总溶液质量啊

Answer 3

氢氧化镁和氧化镁放进硫酸中都会生成硫酸镁（MgSO4)，因此反应后的溶质即为硫酸镁。混合物种镁的质量分数为48%，可知Mg的质量为10×48%=4.8g；硫酸镁的分子量为120，据此计算出含4.8g镁的MgSO4的质量即可。故溶质MgSO4的质量为4.8×120÷24=24g。

Answer 4

先求Mg的质量：10X48%=4.8g
摩尔量 4.8g/24g/mol=0.2mol
根据变化前后Mg不变
n(MgSO4)=0.2mol
所以m(MgSO4)=0.2X120g/mol=24g

Answer 5

10g 中含镁48% 则镁4.8g
由于完全反应 故溶质为 MgSO4 MgSO4 中镁的质量分数为20%
则MgSO4 的质量为4.8／0.2=24g