Question

初三化学填空题一道，求解，好像不难的。（10）

由MG(OH)2和MGO组成的混合物，测得含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10G，讲它放进稀硫酸中恰好完全反映。所得溶液中溶质的质量是多少？

求过程！

Answer 1

解：Mg=10*48%=4.8g
Mg~MgSO4
24 120
4.8 24
所以溶质质量为24g

Answer 2

设所得溶液中溶质的质量是xg
mg得质量10g*48%=4.8g
Mg2+ H2SO4= MgSO4+2H+
24 120
4.8 x
24:4.8=120:x
x=24g

Answer 3

Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
上述2个反应中Mg和SO4都是1:1的比例反应恰好完全反映。（有4.8gMg）
所以可以得到一个比例式：4.8除以24（Mg的相对原子质量）= X除以98（硫酸的相对分子质量）
算出X = 19.6g。所以溶质的质量是19.6g

Answer 4

10*48%=4.8g
Mg~MgSO4
24 120
4.8 24
所以溶质质量为24g

Answer 5

10*0.48=4.8g
最后是MgSO4
4.8/24（摩尔质量）=0.2mol
0.2*120（MgSO4质量分数）=24g

Answer 6

混合物中Mg元素的质量为10gx48%=4.8g， MgSO4中Mg的质量分数为24/120x100%=20% 反应后生成硫酸镁的质量为4.8g /20%=24g （反应前后元素守恒，化学式计算）