Question

化学热量问题

1mol氢气和1mol碘反应生成2mol碘化氢，氢氢键断开时需能量436kJ/mol，碘碘键断开需能量151kJ/mol，碘氢键形成时需299kJ/mol，人教版书P33页写到：“反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出热量；反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收热量”

照此算法，反应物总能量应是：436+151=587；生成物总能量应是：299+299=598;

照此来讲，反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收热量，应该是吸热反应啊，为什么答案是放热反应?

Answer 1

总能量和断键所需能量不一样。是这样的，断键吸收能量，成键释放能量。所以587是所吸收的能量，598是所释放的能量，放出的比吸收的多，所以反应放热。我都是这么考虑的，这样放出了能量，反应物总能量就会比生成物总能量小，不矛盾。在仔细想想，你会明白的。

Answer 2

我想，你没有理解清楚内容。反应物的总能量和生成物的总能量虽然都是正值，但他们的生成焓是负值。指形成化学键所放出的热量，其实也等于断开化学键所吸收的热量。
在这个反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键吸收能量，所以反应当然是放热的。但它的焓变是负值。

Answer 3

我想，你没有理解清楚内容。反应物的总能量和生成物的总能量其实都是负值，指形成化学键所放出的热量，其实也等于断开化学键所吸收的热量。再结合你认识的，就可以得到正确的认识。
在这个反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键吸收能量，所以反应当然是放热的。