Question

某氨肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，秤取不同质量的该样品分别与40.00ML相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解

某氨肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，秤取不同质量的该样品分别与40.00ML相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（铵盐在此温度下不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
NaOH体积/mL 40.00mL
样品质量/g 7.750 15.50 23.25
氨气质量/g 1.870 1.870 1.700

计算：（保留两位小数）
1..样品中氮元素的质量分数是多少？
2..所用的氢氧化钠溶液物质的量的浓度为多少？
3..若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为多少克？

（盱中高一化学假期自主测评最后一题，打字打得累死了，希望大神们伸出援手，求过程解析）
已知：氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
过 NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+NH3+2H2O
主要反应是(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3++Na2SO4+2H2O

Answer 1

设氮肥中硫酸铵的质量分数为X，则硫酸氢铵的质量分数为（1-X），
从3个实验方案数据看出，第一个实验中氢氧化钠是过量的，所有的铵根离子最后都生产了氨气。不然，生成的氨气质量不可能与第二个实验的相等。据氨气质量守恒定律，有
7.75*X*17*2/132+7.75*(1-X)*17/115=1.87
解得
X=0.85
也就是说氮肥中硫酸铵的质量分数为85%，硫酸氢铵的质量分数为15%.
接着分析第二个实验方案：
如果氢氧化钠是过量的，则生成氨气质量
=15*0.85*17*2/132+15*0.15*17/115
=3.28+0.33
=3.61g远远大于1.87g.
这说明第二个实验方案中，氢氧化钠是不足的。氢氧化钠反应完硫酸氢铵，全部生成硫酸铵后，不足以将全部铵根离子反应溢出。而是只反应了一部分硫酸铵，放出了1.87g氨气。
据氢氧化钠质量守恒，加入的氢氧化钠物质的量
=15*0.15/115+1.87/17
=0.13mol
所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.13/40*1000=3.25mol/L.
第三个实验方案也可以算出这个结果，也可以验证得出的数据的正确性，省略之。
那么分析第二个问题：若样品质量为31g，则加入的氢氧化钠物质的量还是0.13mol.
反应硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量
=31*0.15/115
=0.04mol;
剩下0.13-0.04=0.09mol的氢氧化钠与过量的硫酸铵反应，生成的氨气的物质的量为0.09mol.
故生成的氨气的质量为17*0.09=1.53g.

Answer 2

你想问些什么啊？？？
完全不明白啊！