Question

两道初三化学题！急！！！！！！！！！！！！！！！！！

1.若5.6g两种氧化物的固体混合物恰好跟100g7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是A.MgO和ZnO B.CaO和MgO C.CaO和CuO D.CuO和ZnO

2.将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量百分含量为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量(计算结果保留一位小数)

Answer 1

1）XO+2HCl=XCl2+H2O
73
5.6 7.3
由于只有0.1mol HCl，所以XO的分子量为56，如果只有一种则是CaO，
如果是两种化合物就必然有一种的分子量比56大，另一种比56小，
所以选A MgO和ZnO
2）3.6gCaCO3中Ca的质量为1.44g，由于剩余物中Ca的含量为57.6%
所以1.44/57.6%=2.5g，所以反应生成的CO2的质量为3.6-2.5=1.1g
CaCO3=CaO+CO2
56 44
1.1
得出CaO的质量为1.4g

Answer 2

1、A
MgO-40 ZnO-81 CuO-80 CaO-56
该氧化物平均相对分子质量为56，所以选择A，二者正好介于56之间
2、1.4g
3.6gCaCO3中Ca元素的质量为3.6*40% =1.44g
由于分解时固体中钙元素质量不减少，根据剩余物中Ca元素仍为1.44g
所以剩余固体质量为1.44/57.6%=2.5g
根据质量守恒定律：CO2的质量=3.6g-2.5g=1.1g
CaCO3=CaO+CO2
56 44
X 1.1g
X=1.4g

Answer 3

1. 设氧化物为MO，则MO+2HCl=MCl2+H2O
根据盐酸的量为100g*7.3%得为7.3g
计算出MO的平均分子量为56
要选择在56上下各一个的
则为A

2. 3.6gCaCO3中Ca的质量为1.44g
根据剩余物中Ca的含量为57.6%
由1.44/57.6%=2.5g得到剩余物的质量为2.5g
反应前后质量差为生成的二氧化碳
CO2的量为1.1g
由CaCO3=CaO+CO2计算出CaO的量为1.4g

Answer 4

1、由题目可知含有盐酸是7.3克，而无论是MgO、CaO、CuO 还是 ZnO都需要2个HCl，所以推导出平均分质量为56，而两个混合物的平均分子量一定介于两者之间，所以答案是A。
2、设剩余氧化钙为Xg，则剩余的碳酸钙为y，则有
CaCO3-----CaO
100 56
3.6-y x
又有40x/56 + 40(3.6-y)/100 =57.6%
求解得到：X=。。。。

Answer 5

A ，1.4，
1）0.2mol HCl可以知道混合物的平均摩尔质量是56，所以两混合物的摩尔质量一个大于56，一个小于56。故选A
2）钙原素守恒，求出混合物的质量，然后列方程求解得1.4g

Answer 6

第一题是一个半定量计算。第二题，用差量法求解