Question

一道关于可逆反应的题

在密闭容器中进行A2(g)+4B2(g) =2C2(g)+3D2(g)的反应，其中A2、B2、C2、D2的开始浓度分别是0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
A、[A2]= 0.15mol/L B、[B2]= 0.9mol/L C、[C2]= 0.3mol/L D、[D2]= 0.6mol/L

=其实是可逆符号

答案是BD，请解释一下，谢谢。。

Answer 1

1.C2+D2全部转化A2,B2才能生成0.8mol/L，当然不能生成0.09mol/L，所以选B
2.A2+B2全部转化C2,D2才能生成0.6mol/L,由于可逆反应不能彻底反应所以要小于0.6mol/L。所以选D

追问

0.8mol/L和0.6mol/L是怎么来的呢？请解释一下，谢谢。。。

追答

原有的0.4mol/l+生成的0.4mol/L就是0.8mol/L.0.6也是

Answer 2

BD

追问

我要解释。。。

Answer 3

这四种物质浓度最高是0.4，最低是0.1，均衡之后这四种物质的浓度应该是介于0.1和0.4之间

Answer 4

极端分析 全部正向或反向

Answer 5

由于可逆反应不能进行到底，所以已知浓度决定了各物质浓度的范围：
A、[A2]= 0.15mol/L则要在原浓度下增加0.05mol/LA2，即要0.1mol/LC2、0.15mol/LD2(根据方程式算)，而原C2、D2浓度够，所以可能。
B、[B2]= 0.9mol/L则要在原浓度下增加0.5mol/LB2，即要0.25mol/LC2、0.375mol/LD2(根据方程式算)，而原C2、D2浓度不够，所以不可能。
C、[C2]= 0.3mol/L则要在原浓度下增加0.1mol/LC2，即要0.05mol/LA2、0.2mol/LB2(根据方程式算)，而原A2、B2浓度够，所以可能。
D、[D2]= 0.6mol/L则要在原浓度下增加0.3mol/LD2，即要0.1mol/LA2、0.4mol/LB2(根据方程式算)，而原A2、B2浓度不够(全反应就不是可逆反应了)，所以不可能。
所以：答案是BD