Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，

求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。
然后向其加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应后，（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A. 95g B.90.6)其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果保留1位小数)

Answer 1

B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
所用盐酸的溶质质量分数为 7.3g/(80g/2)*100%=18.25%
看不见图 其它的无法计算

追问

求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。 谢谢咯

追答

溶质有两种
氯化钙的为 11.1g/(90.6g-15g+10g)*100%=12.97%

Answer 2

自己算吧