Question

恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应；:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a（N2）:b（H2）= .
要详细答案

Answer 1

1 为生成n(NH3)=6mol ，需消耗N2 3mol ，所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol

2 混合气体的体积为726.8L，也就是32mol，其中氨气占25%，
则平衡是n(NH3)=8mol

3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始/n平=
因为求正比，直接用整数
N2+3H2=2NH3,差量2
所以没生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol
最后剩余32mol，说明原来40mol
n始/n平=40:32=5:4

4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3