Question

500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后

两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,
问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?
问,（1）原溶液中K+的溶度?
(2)电解过程中共转移多少摩尔电子？
（3）电解后溶液中H+的溶度?

Answer 1

正极：根据4OH- -4e-=2H2O+O2 可得氧气22.4L转移电子4mol，电解过程中共转移4摩尔电子睁滚。
负极：根逗枯据2H+ +2e-=H2 可得氢气22.4L转移电子2mol，即还有2mol电子是Cu2++2e-=Cu，即铜离子有1mol，原溶液中结合NO3-2mol，又因为原有NO3-=6*0.5=3mol，可得K+为1mol，原溶液中K+的浓度为2mol/L。
由于氢氧根多电解掉2mol，所以悉指余多余H+2mol，电解后溶液中H+的浓度=4mol/L。