Question

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

http://hi.baidu.com/yang2154080/album/item/2606ebc8741fdd18f01fe74e.html#
试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。

答案是0.045 mol·L-1
我想知道怎么算的？谢谢

Answer 1

设容器的体积为VL，标准状况下NO2的的物质的量为 V/22.4（mol），
根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，生成硝酸的物质的量为V/22.4*2/3=2V/（22.4*3）mol，NO不溶于水，产生溶液的体积为2V/3，故用硝酸的物质的量除以溶液的体积等于1/22.4=0.045 mol·L-1。

Answer 2

3NO2+H20==2HNO3+NO，生成的NO与足量的氧气生成NO2，如此形成一个循环，即所得溶液中溶质（HNO3）物质的量等于NO2物质的量，假设该试管的体积为22.4L（标况下），则试管有1molNO2，则该所得溶液中溶质（HNO3）物质的量浓度为1/22.4=0.045mol·L-1（同样地，如果有22.4xL则试管有xmolNO2。）

Answer 3

1）3no2+h2o=2hno3+no 2） 4no2+o2+2h2o=4hno3
2/(3*22.4)
4/(5*22.4)
不得你的数，我不知你是哪找的答案。
由2式得出有5体积气体占用试管得试管体积为5*22.4，后反映结束水充满试管，生成4mol硝酸所以物质的量浓度4/(5*22.4)
就算是足量氧气也会产生no，应该按比例反应