Question

求解初三化学题

1、工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先溢出的气体是_____?（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）
2、实验室用草酸分解（H2C2O4——（浓硫酸，加热）CO2↑+CO↑+H2O）制取CO时常混有CO2，为了除去CO2并收集一瓶CO（水蒸气忽略不计），下列装置最合理的是（ ）
第2题答案是D啊！可是为什么啊？为啥说是C呢？

Answer 1

1.氮气先逸出，因为氮气沸点低
2.D
CO2与NaOH反应而被吸收（左导管要长，为了使气体与液体充分接触），CO聚集在第一个瓶中，将溶液压到第二瓶中（右侧导管较长是为了便于将溶液排尽），所以可在第一瓶中收集到CO。

Answer 2

1 ）先溢出的气体是 氮气
2）两个都不合理，应该是长进短出，
（将混合气体通入澄清石灰水中，把CO2过滤掉，剩下的就是CO，从短口排出来，干燥了就行了）

长进短出就正确了，你那个图片开上去两个一样长，选D是正确的。

Answer 3

氮气
C

Answer 4

第二题，用NAOH除去CO2，生成碳酸钠和水，CO2的密度比CO的大，进气管短。

Answer 5

N2
第一个合理因为CO不溶于水,也不溶于NaOH溶液
所以第一种合理

Answer 6

1、氮气 （∵其沸点比氧气低先气化）
2、因为导管没有插在瓶底当气体冲入瓶冲会将NaOH（aq)压出来
而D不会因为都插在瓶底了。所以选D