Question

用重铬酸钾基准试剂标定硫代硫酸钠溶液时，为什么要加入过量的碘化钾固体和盐酸溶液？

为什么要放置一定时间后才加入水稀释？下列三种分别对标定有和影响？
（1）加碘化钾溶液而不加盐酸 ；（2）加酸后不放置于暗处；（3）不放置或者放置时间太短，在加水稀释。

Answer 1

根据K2Cr2O7的量，可以算出生成的I2的量，进而得到Na2S2O3的量，从而算出其浓度。室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名为红矾钾。分子式 :K2Cr2O7，分子量 294.1846，熔点：398ºC，沸点：500ºC。

重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等。

扩展资料

六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。

海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。

相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。

参考资料来源：百度百科-重铬酸钾

Answer 2

K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液，实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成，会有副产物），而是首先K2Cr2O7与过量KI作用，生成I2（K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 8KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2，在过量的KI下，生成的I2会结合成KI3），然后I2与Na2S2O3反应（I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI，这是定量反应）
根据K2Cr2O7的量，可以算出生成的I2的量，进而得到Na2S2O3的量，从而算出其浓度。

根据实验原理就可以解答你的问题了。实验的关键在于保证K2Cr2O7必须充分与KI反应，如果此反应不完全，或者生成的I2有流失，都影响你的实验结果，造成结果偏低。

为什么必须放置一段时间：保证K2Cr2O7与KI反应完成
为什么必须加入HCl：K2Cr2O7与KI反应在酸性条件下才能充分进行到底
为什么不能早早加水：过早加水酸度下降，反应就慢了，难以充分进行到底
为什么应放于暗处：防止生成的I2挥发