Question

化学题。求解》》为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应。

（ 说明：生铁中的杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应）
注明：盐酸质量是73g

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为（ ）g
(2)生铁中铁的质量分数为？

Answer 1

第一问是：盐酸的质量乘以其质量分数：73*10%=7.3克
第二问要求的是生铁中铁的质量，按照以下方程式计算！
Fe+2HCl=FeCl2+2H2
56 73
X 7.3
列比例式求解的到铁的质量为5.6克。即生铁中有效铁的质量是5.6克！因此求其质量分数为：5.6/6*100%=93.3%