Question

为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，

为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2。试探结果如下：
实验次数 1 2 3 4
加入样品的质量（g）5 10 15 20
生成CO2的质量(g) 1．98 3．96 5.5 m

（1）哪几次反应中矿石还有剩余？
（2）m=?
（3）计算这种石灰矿中碳酸钙的质量分数。
（4）计算所取稀盐酸溶质的质量分数？

我的老师说这是关于过量的问题，可不可以告诉我这里哪几次过量了，分别是什么物质，你是怎么看出来的，请说仔细。在回答以上问题。

Answer 1

样品 盐酸 CO2
5g 50g过 1.98g
10g 50g过 3.96g 15g过 50g 5.5g
20g过 50g m
看第二次实验，样品括大两倍，
气体增加两倍，说明第一次是样品不够了，即酸过量。
第三次样品增加，气体又增加，说明第二次酸还过量，但样品增至第一次三陪，气体增加的却不足三陪，说明第三次的酸已耗尽，即：样品过量；第四次未增加酸继续增加样品，样品更加过量，气体不变。(2)m=5.5
(1)第三、四次矿石有剩余。
(3)计算样品时，要选择样品不过量的第一组实验数据
CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
100 44
x=4.5g 1.98g
4.5g/5g=90%
(4)计算盐酸要选择酸不过量的第三组实验数据
73 44
x=9.125g 5.5g
9.125g/50g=18.25%

Answer 2

1）、第3、4次还有剩余
2）、m=5.5
3）、90%
4）、18.25%