Question

化学的各位高手帮我解答一下吧！！

具有月氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见的化合物有。
（这里的排布相同指什么？？还有化合物排布的电子层为什么会和电子排布相同啊？？我在写初三升高中的链接材料，有点看不懂它指的是什么意思。。）

Answer 1

氩原子电子排布，2 8 8
与其相同的阳离子是第四周期的元素形成的阳离子，即 K Ca
K 最外层一个电子 易失电子 失去一个电子达到2 8 8稳定结构就是K+
Ca2+同理

与其相同的阴离子是第三周期的元素形成的阴离子，即 Cl S 以及酸根离子HS-
Cl 最外层七个电子 赢得电子 得到一个电子达到2 8 8稳定结构就是Cl-
S2-同理

所以 KCl K2S KHS CaCl2 CaS Ca(HS)2
常见 KCl K2S CaCl2 CaS

Answer 2

这是在考18电子的微粒：
阳离子：K+、Ca2+
阴离子：Cl-、S2-、HS-、
分子：F2、C2H6、CH4O、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4等
所以你的答案是：KCl、K2S、CaCl2、CaS

追问

可是我不是很懂为什么会选这些离子诶！！这些离子的电子排布为什么会和氩原子相同啊？？
书上的自己看有点难琢磨。。

追答

Ca +20 2 8 8 2K +19 2 8 8 1自己记住就行 结合核外电子排布规律

Answer 3

电子排布指的是原子的核外电子的排列情况，而这道题的意思是阴阳离子的电子的排布与氩相同，也就是说，这里的阴阳离子与氩的电子排布都是2、8、8结构，那么只要是第三周期的阴离子与第四周期的阳离子所组成的化合物都符合题意

Answer 4

kCl CaCl2 K2S CaS

Answer 5

排布一般指核外电子排布 如Ar 18号元素 核外电子排布为 2 8 8 Na 2 8 8 1
像你到高中需要电子层只有 K L M 这三层

Answer 6

如KCl，钾离子和氯离子的核外电子排布都是2、8、8 ，与氩原子的电子层排布 相同。
化合物的电子层排布，指的是其所含的阴阳离子的电子层排布，