Question

初中化学鉴别题的方法是？

Answer 1

初中化学中，物质的鉴别是学生常遇到的一类题型，要求学生利用物质的物理性质或化学性质的不同，通过明显现象，将物质一一鉴别。此类题型要求学生对所学的性质知识比较系统、全面地了解，对于比较熟悉的少数几种常见物质的鉴别，学生解题时还比较得心应手，但对于一些不是很常见的物质（尤其是溶液）的鉴别，学生解题时就有些顾此失彼、无所适从。现将初中化学常见物质的鉴别方法归纳如下：
一、 气体的鉴别。
由易到难，由难到简。起初，将熟悉的O2、N2两瓶无色气体鉴别，利用O2的助燃性和N2的化学性质不活泼，用带火星的木条或燃着的木条很容易鉴别出来。等学了CO2的性质后，将O2、CO2鉴别，方法相应地增多，难度也相应增加，可利用燃着的木条、紫色石蕊试液或澄清石灰水等加以鉴别。到后来学了H2、CO、CH4等可燃性气体后，通常需要根据燃烧后产物的不同来加以鉴别。最后，鉴别初中常见的七瓶无色气体，即：空气、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4。可先将燃着的木条（通过实验强调不能用带火星的木条）分别伸入七种气体中，如果燃烧不变，则气体是空气，如果燃烧更旺，则气体是O2，如果火焰熄灭，则气体是N2或CO2，如果气体本身能燃烧，则气体是H2、CO或CH4。再在熄灭的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水振荡，如果石灰水变浑浊，则气体是CO2，如果石灰水不变浑浊，则气体是N2。再在本身能燃烧的气体火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁不出现水珠，则气体是CO，再往出现水珠的烧杯内迅速倒入澄清石灰水振荡，如果烧杯内出现浑浊，则气体是CH4，如果烧杯内不出现浑浊，则气体是H2。
二、固体的鉴别。
通常利用物质的物理性质，如颜色、在水中的溶解性、溶解时的吸热放热现象、溶解后溶液的颜色等加以鉴别。金属、碳酸盐等，通常利用化学性质加以鉴别。
例如，NaCl、CaCO3固体的鉴别，可各取少许分别加入水，能溶解的是NaCl，不能溶解的是CaCO3.家中的食盐和碱面固体的鉴别,可各取少许加盐酸,有气泡的是碱面,没气泡的是食盐.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别，可各取少许加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解温度无明显变化的是NaCl，能溶解溶液呈兰色的是CuSO4，溶液呈黄色的是FeCl3，能溶解使温度明显升高的是NaOH。
日常生活中真假黄金的鉴别，可根据金属的化学性质，在空气中灼烧或与盐酸反应或与硫酸铜溶液反应等方法来加以鉴别。
三、 液体的鉴别。
简单的如酒精、食醋的鉴别，可用闻气味的方法。一般鉴别最困难的要数溶液的鉴别，特别是酸、碱、盐的鉴别。根据经验，通常可采用四种方法：酸碱指示剂法；离子对应法；连锁法；两两混合法。
在溶液鉴别时，可先考虑溶液的酸碱性，例如，NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鉴别，三种溶液刚好分别显中性、碱性、酸性，可采用紫色石蕊试液加以鉴别。
在酸碱指示剂法不能使用时，可考虑离子对应法。将H+与CO32-对应（接触有气泡产生），Ag+与Cl-对应，Ba2+与SO42-对应等（接触有沉淀产生）。其中最重要的一组是H+与CO32-。即题中出现含H+（酸）的物质，可考虑用可溶性的碳酸盐来鉴别，出现碳酸盐，可考虑用酸来鉴别。例如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鉴别,可用HCl溶液来加以鉴别; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鉴别，可用Na2CO3溶液来加以鉴别。
当题中出现不用任何试剂将溶液鉴别时，可先考虑连锁法，即先观察溶液的颜色，再利用该有色溶液鉴别出某一种溶液，再用鉴别出的这一种溶液去鉴别出另外的溶液，即连锁鉴别。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鉴别，可先观察出兰色溶液CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液分别鉴别出MgCl2溶液、HCl溶液。
当溶液均是无色溶液，又不能用外界任何试剂进行鉴别时，可以考虑通过实验将溶液两两混合法来加以鉴别。例如，HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别，可采用将溶液两两混合的方法，其中有一种溶液能同时两次产生沉淀，则该溶液是BaCl2溶液，再可以模仿连锁法，分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。
物质的鉴别是化学学习中常遇到的一个重要问题，又是生活中经常碰到的实际问题，学会物质的鉴别，不仅能加深对知识的巩固，提高实验能力，又能解决生活中的一些实际问题，对提高学生分析问题、解决问题的能力，提高知识的运用能力等大有帮助。

离子的检验方法：
H+的检验
采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸
操作步骤和反应现象:
取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上
呈红色.
有关离子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O

Na+、K+的检验
采用试剂:铂丝、HCl
操作步骤和反应现象:
取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝
进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）

NH4+的检验
采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸
操作步骤和反应现象:
取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近
上述气体时冒大量白烟
有关离子方程式或化学方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl

Mg2+检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀
有关离子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

Al3+的检验
采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反应现象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸
有关离子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一样一样，了解了解~）

Cu2+的检验
采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O
操作步骤和反应现象:
取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液
有关离子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2

Fe2+的检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.
有关反应的离子方程式及化学方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
或者 先加KSCN，不变色，再加氯水，变血红色（还是了解哦~）

Fe3+的检验
采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步骤和反应现象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液
有关离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）

Ba2+的检验
采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3
操作步骤和反应现象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶
有关离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓

Zn2+的检验
采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步骤和反应现象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分
成两试管,一试管加NH3?H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.
有关离子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

OH-的检验
采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象:
含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深

Cl-的检验
采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有关的离子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓

Br-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色
有关的离子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色
有关的离子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的检验
采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象:
用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色
有关的离子方程式:
Pb2++S2- PbS↓

SO42-的检验
采用试剂:BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶
有关的离子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓

SO32-的检验
采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶
有关的离子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

CO32-的检验
采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象:
取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊
有关的离子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O

NO3-的检验
采用试剂:Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象:
在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体
有关的离子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O

PO43-的检验
采用试剂:AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象:
向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解
有关的离子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪里的~有些是不用掌握的~）

Answer 2

一般就是加入试剂后能够出现明显的不同现象加以区分的

Answer 3

一般是加试剂。 如果是酸性物质的话加紫色石蕊试液会变红，碱性物质会变蓝，中性不变。如果加入无色酚酞试液，碱性会变红，酸性和中性都不变色。 希望对你有帮助！

Answer 4

了解物质的化学性质和物理性质以及它与其他物质反应的现象等等还要注意两物质反应的条件