Question

将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合，下列正确的是

A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)
B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)
C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)
D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
一个个解释清楚，氨根离子和钠离子怎么比较还有氢氧根和氨水，谢谢，解释的好有加分

Answer 1

AB不对，铵根离子不可能等于钠离子，根据离子守恒，0.2摩胺根与0.1摩的氢氧化钠比较，当然是胺根的大，虽然胺根水解，但是微不足道的，应该是胺根大于那离子的，C也不对，应该是氨水大于钠离子，这个反应完全后，生成0.1摩的NH4NO3,NH3H2O,NANO3,都是0.1摩，但NH4NO3中，NH4要水解，使氨水浓度大于0.1摩，所以氨水大于钠离子，D正确，电荷守恒......（NH4)>(NH3H2O)>(NA)>(OH) 希望可以帮到你

Answer 2

选C、D
我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量，本反应明显硝酸铵过量了。
为了便于说明假设原溶液都是1L，可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH3.H2O，然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略），
分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解，所以铵根物质的量大于0.1mol，NH3.H2O物质的量小于0.1mol，且溶液显碱性，又因为氨水电离是微弱的，所以未电离的分子还是多于电离出的OH-，即可得答案C正确（最后面还可加氢离子浓度），D也正确是因为它符合溶液中的离子电荷守恒关系。

追问

那情问下那个硝酸铵的氨根不也会水解形成氨水吗，而氨水自己又电离，那怎么判断是不是大于0.1摩尔啊 谢谢

追答

这个原来教材上说的，氨水和铵根离子等浓度混合时，溶液呈碱性（因为氨水电离强于铵根水解），现在一些新教材上没有了，所以要给你溶液呈碱性这个信息（可能出这题的省还是老教材吧）。