Question

高一化学，必修二，化学反应问题

SO2与O2反应生成SO3，该反应是可逆反应，为什么通入更多的氧气或者SO2，该反应的速率就会加快，回答时，要加上可逆反应的知识

Answer 1

1、首先你要了解可逆反应的概念：可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。
2、勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；
3、你通入SO2或者是O2 都是增加了反应物的浓度，所以化学平衡反应要向减少反应物浓度的方向移动，就会向正反应方向移动。这样正反应的速率就要大于逆反应的速率了。
其实化学很简单，关键就是要把基本的概念弄清楚了，只要概念清晰，再困难的问题都会很容易的找到突破点。我是一个化学专业的毕业生，这也算是我学习化学的一些心得吧。希望能够对你有帮助。

Answer 2

因为，增加氧气或者二氧化硫相当于增加了反应物的浓度（前提是：体积恒定），根据可逆反应的知识，增加反应物的浓度，化学反应速率增大

Answer 3

注意，通入更多氧气或二氧化硫使反应速率加快是要在反应容器容积恒定的条件。当容器体积恒定时，通入氧气后氧气物质的量增大，但是容器体积不变，所以氧气的物质的量浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快。

Answer 4

可逆反应中增加任意反应物的量会加快向一个方向的反应，这事什么那个平衡也适用于气体增加反应物浓度，会加快向这一方向的反应。看看化学平衡哪一张是不是有写到。 （补充下在单一条件，及只是增加反应物量其他条件不变的情况下）

Answer 5

反应SO2+O2↔SO3是可逆反应。根据勒夏特列原理，对于一个可逆反应，当反应条件改变时，反应会向减弱这种改变的方向进行。当反应物SO2和O2的浓度增加时，反应会向减弱这种增加的方向进行，即该可逆反应向生成SO3的方向进行，所以反应速率加快。

Answer 6

因为SO2、O2、SO3均是气体，配平后反应物的量大于生成物，而反应物（即SO2、O2）的量增加了，体积又不变，所以平衡朝正反应方向移动