Question

过氧化氢的性质问题

H(2)O(2)能否将CaClO(3)氧化成CaClO(4)？
还有一处问题：HF或磷酸能否将CaClO(4）中的Ca<2+>沉淀下来，得到高氯酸？

Answer 1

理论上可以，但实际上做不到
不能。CaF2和Ca3(PO4)2都溶于高氯酸
查标准电极电势，得到：
Cl(VII)－(V)：ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O E=1.189V
O(－I)－(－II)： H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O E=1.776V
反应ClO3－＋H2O2=2H2O+ClO4－的标准电极电势E=1.776V-1.189V=0.587V>0
因此反应可以发生。

第二，CaF2是极难溶于水，不溶于酸的沉淀，而且Ca2+离子也不会与F-离子络合，因此二者是可以反应生成CaF2和高氯酸的，参考如下弱酸制强酸的特殊反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
更深刻的可以根据CaF2的溶度积Ksp计算该反应的平衡常数Kp来证明

Answer 2

查标准电极电势，得到：
Cl(VII)－(V)：ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O E=1.189V
O(－I)－(－II)： H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O E=1.776V
反应ClO3－＋H2O2=2H2O+ClO4－的标准电极电势E=1.776V-1.189V=0.587V>0
因此反应可以发生。

第二，CaF2是极难溶于水，不溶于酸的沉淀，而且Ca2+离子也不会与F-离子络合，因此二者是可以反应生成CaF2和高氯酸的，参考如下弱酸制强酸的特殊反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
更深刻的可以根据CaF2的溶度积Ksp计算该反应的平衡常数Kp来证明

Answer 3

理论上可以，但实际上做不到
不能。CaF2和Ca3(PO4)2都溶于高氯酸