Question

初三化学题，溶解度

若将t1度三种物质的饱和溶液分别升温到t2度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是——

答案应该是B=A>C，请讲一下原因~

Answer 1

首先，三种溶液都是饱和的，A随温度上升溶解度上升，到T2时，A变成不饱和溶液，但由于溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶质的质量分数不变。
B溶解度不随温度变化，始终是饱和溶液，无任何变化。
C的溶解度随温度升高而下降，溶解度下降T1温度下的溶质就要析出，溶质析出后溶质的质量减小，质质量分数就小了。但T2时C溶液也是饱和的哦。

追问

B=A能解释吗？

追答

B和A中没有溶质析出，溶液中也没有多余的溶质可供溶解，A和B的溶液质量和溶质质量都没有变化，所以质量分数不变。如果题目说有多余的溶质可供A溶解，那么它的质量分数就增大了。请问理解了吗？

追问

如图，假设t1度时A的溶解度为20克，B为42克，他们的溶质质量分数本来就不一样啊？即使到了t2无固体析出，质量分数应该是B 大于A 吧?

追答

恩，对的，我的回答是在三者质量分数相等的情况下，你给的答案也是那意思。总之饱和溶液不浓度高，溶质质量分数大。

Answer 2

无法回答…

Answer 3

答案是错的，B大于A大于C

Answer 4

因为A和B溶液到达t2度时，溶液溶解度上升，不会有结晶析出，而C溶液到达t2度时溶解度下降，有结晶析出，质量分数下降了

追问

还是那个问题：为啥B等于A

Answer 5

其实我也觉得答案是错的。。。
我的答案是B＞A＞C，理由就和你想的一样。