Question

0.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧。燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，

通过灼热的氧化铜后，氧化铜减重3.2g。最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，求此有机物的分子式。

Answer 1

分子式为C2H6O2
设分子式为CxHyOz，根据题意可知，O2不足，所以燃烧产物为CO、 CO2和 H2O
且据通过灼热的氧化铜后，氧化铜减重3.2g可知，n(CO)=0.2mol,再据碱石灰增重17.6g可知n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以燃烧生成的CO2为0.2mol,生成水0.6mol，
则燃烧反应式为 ：CxHyOz +2O2 ==CO +CO2 +3H2O 通过计算可求出x=2 y=6 z=2
所以分子式为C2H6O2

Answer 2

C2H6O2
0.2mol的有机物未完全燃烧生成有CO2 CO H2O
首先计算水的摩尔质量，10.8/18mol=0.6mol
再算CO转化为CO2的摩尔质量，CuO减重3.2g即减的O的质量，即减少O0.2mol，即co转化为co2的摩尔质量
接着算最后co2的量，17.6/44mol=0.4mol，则产物中有0.2molco与0.2molco2
最后看0.2mol有机物燃烧生成0.2molco与0.2molco2与0.6molH2O则该有机物为C2H6O2

Answer 3

C2H6O2