Question

某反应的化学方程式为Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O

某反应的化学方程式为Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，Cu2S中Cu化合价+1当生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为
答案是2mol，求问为什么

Answer 1

化学方程式应为3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O被Cu所还原的HNO3物质量为2mol，从电子转移角度，铜转移6mol
电子，硝酸中氮变价为三价，故生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为2mol

Answer 2

是这个吧？3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
硫的化合价从-2升到+4，有l电子转移，Cu的化合价升了1，也有电子转移。而HNO3中被还原的N降价，也得到了相应的电子，生成NO。一比就好了吧。

Answer 3

因为其中被还原的除了铜之外还有负二价的硫，一价铜离子变为二价铜离子总共升高六价，而一个五价氮变为二价氮降低了三价，所以是2mol的硝酸呀

Answer 4

因为剩余的8mol由硫二负离子负责还原。