关于高中化学反应中过量与少量的反应
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1.CO2和NaOH反应。CO2少量生成Na2CO3,CO2过量生成NaHCO3.
2.FeBr和Cl2反应。Cl2少量生成Fe3+,Cl2过量生成Fe3+和Br2单质。
3.C和O2。O2少量生成CO,O2过量生成CO2。
4.CuSO4和NH3H2O反应。氨水少量生成Cu(OH)2,氨水过量生成Cu(NH3)2SO4.
5.AgNO3和NH3H2O反应。氨水少量生成氢氧化银AgOH,氨水过量生成Ag(NH3)2OH.
2.FeBr和Cl2反应。Cl2少量生成Fe3+,Cl2过量生成Fe3+和Br2单质。
3.C和O2。O2少量生成CO,O2过量生成CO2。
4.CuSO4和NH3H2O反应。氨水少量生成Cu(OH)2,氨水过量生成Cu(NH3)2SO4.
5.AgNO3和NH3H2O反应。氨水少量生成氢氧化银AgOH,氨水过量生成Ag(NH3)2OH.
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一 所有条件都适用:在离子反应中,能产生沉淀的先结合。条件1 强酸的酸式盐与氢氧根 氢离子完全电离与氢氧根结合,生成水,水 沉淀之后剩下的的离子再结合(注 生成物没有酸式根)条件2弱酸的酸式根与氢氧根 基本同1 但氢离子在氢氧根多的时候全电离 在少的时候生成酸式盐。 条件3 有铵根和弱酸根先考虑弱酸根。二 铝离子郁氢氧根1;3生成沉淀1;4生成偏铝酸根 偏铝酸根和1个H+和水——氢氧化铝 和4个H+——Al3+ 三 氢氧根与过量的二氧化碳-----酸式根 和少量----酸根
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2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(O2过量)2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足)
铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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