Question

在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!

A气体的压强不变 B混合气体的密度不变 C.v正(CO)=v逆(H2O)
并且要解释！！麻烦各位了，现场等！
现在主要解释A，A是错的！！！！！解释为什么错！谢谢了

Answer 1

A气体的压强不变 不能判断，因为反应前后没有压力差
B混合气体的密度不变 p=m/v 因为反应前后恒容，所以，总质量不变可以判断。
C.v正(CO)=v逆(H2O) 同一正逆反应速率相等可以，由于是1:1反应，所以，可以不按那个表示，但是同样表示同一方向

追问

A前面有一个固体，怎么会没有压力差？
B质量恒定体积恒定，那么密度也恒定，怎么能判断？
C你说的是什么意思

追答

没注意，那就是A，
质量守恒所以，B不变
C是应该用正反应速率等于逆反应速率，他那个就都是逆反应的

追问

A是错的
B不能判断，但答案是B

追答

总质量守恒，但是，气体的质量改变了，所以，B可以判断
恒温T 恒容V PV=nRT P和n成正比 A应该可以判断的

Answer 2

因为c,达到可逆平衡

Answer 3

C。压强变大，密度变大（质量变了，气体体积没有变）。