Question

一道化学题，帮忙解答，要步骤，谢谢

某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在密闭容器中充分反应。所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g，在通过灼热氧化铜粉末时，固体质量减少了3.2g，最后通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g，试通过计算确定该烃的化学式

Answer 1

硫酸增重是水 10.8/18=0.6mol 所以氢1..2mol
氧化铜减少是被CO还原。可知燃烧不完全，CuO+CO=Cu+CO2
减少的质量是O。3.2/16=0.2mol所以CO也为0.2mol
最后是吸收CO2。这里容易把CO还原产生的CO2落下，不能忘哦！
1molCO2被Na2O2吸收会放出0.5molO2
11.2/(44-36)=1.4mol
综上所述C为1.4mol.H为1.2mol
该烃为C7H6
如还有疑问~欢迎追问
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩

追问

为什么会有CO？

追答

氧气不足
发现前面写错
改下
倒数第五行
11.2/（44-16）=0.4
综上C为0.4mol,H为1.2mol
烃为C2H6
抱歉

Answer 2

上位对C计算应为：11.2/28=0.4mol,故烃方程为：C2H6