Question

求文档: 有关化学方程式的计算题

Answer 1

十、简单化学计算
1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）
（1） mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘盐中摄取的。若100g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。
2、测得人尿中含氮0.93℅，假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为[尿素：CO(NH2)2]---------------------------------------------------------------------------------------( )
A、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅
3、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g 维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为------------------------------------------------------------------（ ）
A、0．4% B、1% C、2.5% D、4%
4、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食是品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿＿＿，碳、氢、氧、氮元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿，氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、碱式磷酸钙是人的牙齿表层坚硬物质的主要成分，其化学式中除含有钙元素外，还含有3个磷酸根和1个氢氧根，则其化学式为 式量为 。
6、酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学式(分子式)是C2OH14O4,它是由 元素组成，它的式量是
7、1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000多人受伤。”“沙林“毒气的化学式是C4PFO2H10，其式量为（ ）
A、95 B、140 C、172 D、190
8、在A+2B=C+2D的反应中，A、B、C的式量这12、80、44，根据质量守恒定律可知D的式量为 。
9、我国瓷都──江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料。[Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素和氧元素的质量比为--------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:129
10、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则
其中镁粉的质量分数是------------------------------------------------------------------------（ ）
A、20% B、40% C、48% D、80%
11、某Na2S，Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中，
Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。
12、某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为70%，这种金属氧化物与稀硫酸完全反应生成盐的式量为（ ）
A、56 B、160 C、320 D、400
13、如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线。横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量。
（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系
的曲线是 ，
（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物
与它所含 金属元素的质量的关系）是 ，
理由是
14、某+2价金属元素R的硫酸盐中，R元素的质量分数为20%，
则元素R的相对原子质量为 。
15、世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞，炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂，明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O，相对原子质量为474。
（1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数，
（2）在1000克调和好的面粉中，含有明矾2克，若每根油条平均用面50克，试计算早餐食用两根油条是否超过了铝的安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）

13、一份人体尿样，经检测含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为2%，假定其它成分不含氮。
求：(1)尿素[CO(NH2)2]中，氢元素和氧元素的质量比。
(2)此尿样中氮元素的质量分数(精确到0.01%)

14、乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，今年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸的化学式为C3H6O，试计算：
（1） 乳酸中碳、氢、氧的质量比
（2） 乳酸中碳的质量分数

15、我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）与2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O
现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反映。
（1）求500mL该空气中甲醛的质量
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。

纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：（每100mL）
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
16、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字。请你仔细阅读后完成下列问题：
a) 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
b) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1 %）。
c) 若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

十一、化学方程式计算
1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

2、工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑请你计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？

3、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：
2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
向74.24克硫酸铜溶液中加入2.76克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余），计算：
（1）生成的氢气和沉淀各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？

4、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过
滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中CO和CO2的质量比。

5、甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克。求：
（1）系数m与n的和。系数x的值。
（2）该反应生成CO2的质量。（精确到0.01）

6、取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。

7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：

样品质量（克） 4 4 4 4
稀盐酸的质量（克） 10 20 30 40
产生气体的质量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32
求：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。
（2）原稀盐酸的溶质质量分数。
（3）若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。
8、某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20℅，经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变为25℅。求在加热过程中已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。

9、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：
（1）该石灰石样品的纯度；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

10、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成8.8克气体，则：
（1）此题涉及的化学方程式 。
（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。
（1）描述A中出现的现象：
（2）分析D中可能出现的现象：
（3）根据所学知识，你认为哪两项结
合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分
是碳酸盐 。
（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12克，与
10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，
则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

Answer 2

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2A1十2NaOH十2H 20＝2NaAl02十3H 2十，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下
所有氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/ g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知，该镁铝合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ；所用氢氧化
钠溶液的溶质质量分数为 。

Answer 3

dfkbjhsoiugk;xnbys

Answer 4

一般卷上都有吧

Answer 5

化学计算题集锦
1、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成的R与M的质量之比为11：9，则在此反应中M的质量为 克，Y与M的质量之比是 。如果R的分子量为22，则Y的分子量为 。
2、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C的一个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 ；
（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为
（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量和 克含碳量为90%的煤炭完全燃烧时产生的二氧化碳一样多。
3、某晶体的相对分子质量为126，它可用HaCbOc•nH2O化学式表示。取6.3g该晶体，在100℃完
全失去水后称得固体质量为4.5g。又测得在无水HaCbOc中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26.7%、
71.1%，该晶体的化学式为 。
4、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化钡溶液166．6g，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g。求：(1)原样品中的碳酸钠的纯度。(2)氯化钡溶液的质量分数为
（3）最后所得滤液中溶质的质量。
5、某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有
CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100 g废液，
逐滴加入Na0H溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加
Na0H溶液的质量关系(如下图)。（1）说明图上0A段未生成Cu(OH)2
沉淀的原因为 。（2）计算废液中CuCl2的质量分数。
6、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
7、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，
某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧
化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高
温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣
小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现
有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，
充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次
稀盐酸用量及剩余固体的质量见表。请你认真分析表中数据，计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙
的质量为 克；（2）第 次盐酸是完全反应完的。（3）第一次加盐酸后，剩余固体
中的碳酸钙的纯度为 （4）所用稀盐酸的溶质质量分数。
8.维生素C(Vc)，化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6。纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH<5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄人补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：
（1）上述材料中提及的关于Vc的化学性质有： 。
（2）维生素C(Vc)是 物（无机物或有机物），若完全燃烧，产物是 。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定[反应式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI]。取果汁样品40mL，滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘[I2]25.4mg试通过计算说明，该果汁中维生索C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。
9.三明市新民水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量
稀盐酸在烧杯中反应(石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验
数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150 g 12 g 157.6 g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）若烧杯的底面积为30cm2，实验桌的面积为1.5m2，反应完毕后将反应的的烧杯（包括其中的混合物）放在实验桌上，则烧杯对实验桌的压强是多大（g取10牛/千克）
10．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠 (Na2CO3)的含量。现取该纯碱样品8 g，加入136．7 g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
10．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2 Mg+CO2===C+2MgO，此反应类型属于 ( )A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则该合金中，镁和铝的质量比为
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg2(OH)2 CO3；小龙认为可能是Mg(OH)2。小龙认为小明的猜想是错误的，其理由是 。
实验探究：小亮按上图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。
实验分析：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2 CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2 CO3加热分解的化学方程式 （4）将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为26.13%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入20g镁粉,充分反应后,过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g 。求：得到的固体中含多少克铜？（不考虑镁与水的反应）
11．2004年9月20日，世界上最快的氢燃料车Marseille，Hysun 3000燃料电池车在法国问世，这是一种新型环保汽车。该氢燃料车不算驾驶员和氢燃料，车的质量为120千克。其最大的时速为80千米每小时。请你根据所学知识回答下列问题：⑴该氢燃料车停在水平路面，其重力是　 　牛。（g取10N/kg）,其轮胎也有凹凸不平的花纹，是为了　 　摩擦。（填“增大”或“减小”）。⑵该氢燃料车的原理是：以氢气和氧气为原料，通过化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80℃，反应后的产物只有水。氢燃料电池能量转换过程是将　 　能转化为电能。⑶氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源，有人设想用电解水的方法制取氢气开发能源。回答下列问题：①已知在“220V、2A”的条件下，通电36 分钟可电解9.9克水，求电解这些水需要的电能是 ②若每1千克氢气的完全燃烧放出的热量为1.43×108焦，则电解9.9g水产生的氢气完全燃烧放出的热量是 ③根据以上计算，用电解水的方法开发氢能源是否可行？　　　　 　　。
12.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造
成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的 安全摄入量为每千克体重0．7 mg。请回答下列问题： (1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，其相对分子质量是474；l g=1000 mg)。试求：①l g明矾中含铝元素的质量（以mg为单位）； ②该200 g食品中含铝元素的质量（以mg为单位）; ③试通过计算，一个体重为50 kg的某同学，一天食用该食品150 g，他摄入的铝量
超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议:①
② (3)已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水，其PH______7。(填“＞”、“＜”或“＝”)
13.学校研究学习小组想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标
明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是¬¬¬____________合金；
（2）研究小组取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试通过计算求出该合金中铜的质量分数；（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时，必须提供和测出的数据是_____(填序号) A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、产生气体的质量
14.某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐
渐加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系。求该固体中MgSO4、NaOH的质量分数各为多少？
15.我国有一些的古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。某学
反应时间／min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯及所盛
物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6
习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：

①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测，M = _______ g。
②反应生成CO2的总质量为 _g。③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min 生成CO2的质量为 ______ g 。④该旧墙灰中CO32－离子的质量分数为 ______ 。
16.用锌片与稀硫酸反应，六个实验结果记录如下：（1）将第二、第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内；（2）在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
次数 加入锌的质量
/g 稀硫酸/g 生成硫
酸锌的
质量/g
一 2 60 5
二 4 60 （ ）
三 6 60 15
四 8 60 17
五 10 60 （ ）
六 12 60 17
（3）若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，求剩余固体的质量。（4）求稀硫酸的质量分数。
（注意：本题结果均取整数）

17.某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；
取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为 。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
34、空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环
境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中含臭氧的质量)限值如下表所示：
浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12 二级标准0.16 三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)恰好完全反应：（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ）.
(1)O3与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________；
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。