Question

盛有NO2和N2的试管倒立于水中，经足够时间后，体积缩小为原体积的一半，则原混合气体的体积比？

Answer 1

1比1

追问

为什么呢?

追答

二氧化氮与水反应生成亚硝酸，所以体积减小的部分就是二氧化氮反映了，而氮气不反应，所以是对半

Answer 2

设总体积为a NO2的体积为b
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
b x
x=b/3

剩余气体为N2和NO的混合气体
N2体积为a-b
NO体积为b/3
所以剩余总体积为a-b+b/3=a/2
b=3a/4
所以NO2的体积为3a/4
N2的体积为a-3a/4=a/4
V(NO2)：V(N2)=(3a/4):(a/4)=3:1

Answer 3

反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设原NO2体积为1，可得生成NO1/3，即减少2/3，体积缩小为原体积的一半，可得原来有4/3，N2就有1/3，原混合气体的体积比N2：NO2=1:3