4g氧化镁跟46g稀硫酸恰好完全反映，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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设反应后生成MgSO4的质量为x。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4g x
40/4=120/x
x=12g
溶液的质量是4+46=50g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为12/50*100%=24%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为24%
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4g x
40/4=120/x
x=12g
溶液的质量是4+46=50g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为12/50*100%=24%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为24%
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为什么呢?
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化学方程式基础计算，写的已经很明白了。
不懂的话把化学书翻出来看看。
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