Question

把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:

（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律，反应后生成H2的质量是 g .（2）计算不纯的锌的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
要过程

Answer 1

1.根据 质量守恒 定律，反应后生成H2的质量是 0.2 g .（因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量）
（2）计算不纯的锌的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
65gZn---2gH2,那么0.2gH2就需要用6.5gZn,（这里用方程式计算）,所以锌的质量分数为6.5/7*100%=92.9%

Answer 2

解：反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=
20.2g
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=6.5g7g×100%≈92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．

Answer 3

H2质量 0.2g
质量分数 92.9%
设锌质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g 6.5g/7g x 100%=92.9%

Answer 4

1.根据 质量守恒 定律，反应后生成H2的质量是 0.2 g .
再根据化学反应方程式就能算出有多少锌反应了，在就能计算出质量分数了。