Question

急急急急急急！！！！！！！！一道高一化学题！！！！要具体解答过程！！！

用适当溶液将5.00g某铁矿石样本溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得3.60gFe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为69.6%（1）该铁矿石样品中铁元素的质量是多少克？铁的质量分数是多少？（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式是什么？
要具体解答过程啊！！！！

Answer 1

(1) m(Fe)=3.6g×(112/160)=2.52g ;
Fe%=(2.52g/5.00g )×100/100=50.4%
(2)样品中铁的氧化物中氧元素的质量为
m(o)=5.00g×69.6% - 2.52g=0.96g
该氧化物中铁氧元素的个数比为
N(Fe):N(o)=(2.52/56)(0.96/16)=3:4
因此该氧化物为Fe3O4

Answer 2

元素并不会消失和产生所以Fe元素的质量就是Fe2O3中Fe的质量
Fe2O3中Fe的质量分数是112/106=0.7
所以Fe是3.6×0.7=2.52

质量分数是2.52/5=50.4%
那么氧化物的质量分数是69.6%-50.4%=19.2%
那么比例是50.4/56：19.2/16=3:4
则是Fe3O4

Answer 3

解答：
（1） Fe2O3中Fe的质量是3.6×112／160＝2.52g
铁矿石样品中Fe的质量分数是2.52÷5＝50.4%
（2）样品中铁的氧化物中氧原子的质量为5.00g×69.6%－2.52g＝0.96g
该氧化物中铁、氧原子个数比为
N（Fe）:N（O）＝（2.52／56）：（0.96／16）＝3:4
故该氧化物为Fe3O4

Answer 4

这里的灼烧我不太确定，不知道有没有氧气参与的，如果没有的话按下面的分析
灼烧沉淀得到的是Fe2O3，而没有Fe3O4，说明碱液处理后的沉淀都是Fe（OH）3。然后你用这个公式2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O ，然后铁矿石里的是铁的氧化物，碱液处理后是三价的氢氧化铁，所以这个氧化物中的铁也是三价的Fe2O3。然后题目说5g样本中69.6%是氧化物Fe2O3，接下来的计算应该不难了吧

Answer 5

Fe是3.6×0.7=2.52

质量分数是2.52/5=50.4%

Fe3O4

Answer 6

（1）2Fe~Fe2O3
X/112 3.6/160 X=2.52g 2.52/5.00*100%=50.4%