Question

初中的化学题！我觉得好难，请问答案是什么啊？

中考化学题：使用 M g的质量分数为5%的过氧化氢和2g二氧化锰在试管中制取氧气，使之充分反应后试管的中的物质有132.8g。
问：（1）.M的值为多少？
（2）.充分反应后制取的氧气的质量为多少？
使之充分反应后试管的中的物质有134.8g。
！！！！是134.8g！！！！134.8g！！！！
过氧化氢（H2O2）
相对原子质量：H：1 O：16

Answer 1

①二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应后的生成物质量是134.8-2=132.8g
因为充分反应后，2H2O====2H2O+O2，所以剩下的132.8g都是水。
其中有一部分是反应前溶液中的水：95%Mg，另一部分是反应生成的水：5%M/34*18g。
列方程：95%M+5%M/34*18=132.8
解得M=136
②过氧化氢的物质的量=5%M/34 mol，
则氧气的的物质的量=0.5*5%M/34 mol，
氧气的质量=（0.5*5%M/34）*32=3.2 g

Answer 2

我的做法是：
(1)方程式：2H2O2===MnO2====2H2O+O2
68 36
Mg 132.8g
（因为二氧化锰是做催化剂，所以反应前后质量不变，所以，生成物有水，和氧气和二氧化锰，所以减去二氧化锰就是水的质量。注意“因为没说密封，所以现在只能当没密封。氧气质量不计”）
M=250.8
(2）设生成的氧气Xg。
2H2O2===MnO2====2H2O+O2
36 32
132.8g Xg
X=118
纯手写，LZ可与别人对对答案，在决定是否采纳。
如果错了，那就望LZ原谅。

追问

注意：使用的是 M g的溶质质量分数为5%的过氧化氢！
所以是用250.8/0.05还是用250.8*0.05？？？

追答

250.8*0.05

Answer 3

解：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
1.
M+2=134.8+0.05M*32/68
求出M（136.0）；
2.
m=0.05M*32/68
求出m（3.2）；

Answer 4

1)方程式：2H2O2===MnO2====2H2O+O2
68 36
Mg 132.8g
（因为二氧化锰是做催化剂，所以反应前后质量不变，所以，生成物有水，和氧气和二氧化锰，所以减去二氧化锰就是水的质量。注意“因为没说密封，所以现在只能当没密封。氧气质量不计”）
M=250.8
(2）设生成的氧气Xg。
2H2O2===MnO2====2H2O+O2
36 32
132.8g Xg
X=118

追问

注意：你算得的250.8只是H2O2的质量！但题目中使用的是 M g的溶质质量分数为5%的过氧化氢！
所以M应该是含溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量！！！