Question

求助一道高一必修2化学试题

取经浓缩的某海水样品100mL，已知钠离子的物质的量浓度(c)=1.6mol/L，碘离子的物质的量浓度(c)=0.80mol/L，还含有一定量的溴离子。
(1)溴离子的浓度(c)是多少？
(2)当通入标准状况下的氯气1.12L时，碘离子是否完全被氧化？

请大家写出详细过程，谢谢~

Answer 1

（1）c(Br)=1.6mol/L-0.80mol/L=0.80mol/L
（2）n(Cl2)=1.12L/22.4L
=0.05mol
n(I)=0.1L*0.80mol/L
=0.08mol＞0.05mol
所以没有

Answer 2

解：（1）根据溶液中电荷守恒可得出
C(Na+)=C(Cl-)+C(Br-) 所以溴离子的浓度为0.80mol/L.
（2）溴离子、碘离子都具有还原性，都可以和氯气反应。但碘离子还原性较强，先与氯气反应。标况下1.12L氯气物质的量为0.05mol,根据方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知0.05mol氯气可与0.1mol碘离子反应，溶液中仅有0.08mol碘离子。所以碘离子完全被氧化。

Answer 3

（1）
钠离子的物质的量n(Na+)=c(Na+)×V=1.6mol/L×100mL=0.16mol
碘离子的物质的量n(Br-)=c(Br-)×V=0.80mol/L×100mL=0.08mol
n(Na+)=n(Br-)+n(I-) ,电荷守衡
n(I-)=n(Na+)-n(Br-)=0.16mol-0.08mol=0.08mol
c(I-)=n(I-)/V=0.08mol/100mL=0.80mol/L
（2）
n(Cl2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
Cl2+2I-=I2+2Cl-
根据方程系数比1mol氯气可以氧化2mol碘离子
现在有0.05mol氯气可以氧化0.1mol碘离子
所以0.08mol碘离子完全被氧化。