Question

某一铝镁合金0.2克完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后

某一铝镁合金0.2克完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25毫升0.2摩尔每升的盐酸中。再用0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18毫升碱液。求合金中镁的质量分数。

Answer 1

算的时候将题目给的过程反过来看
即先通过碱的用量算出过剩的酸即0.05*0.018=0.0009mol
反应的酸的量为0.2*0.025-0.0009=0.0041mol
因为开始碱过量，故沉淀全为氢氧化镁，酸是用来中和氢氧化镁，可得氢氧化镁的量为0.0041/2=0.00205mol
由物质的了守恒知，金属镁的量为0.00205mol，质量为0.0492g，即镁的质量分数为0.0492/0.2*100%=24.6%

追问

为什么沉淀全是氢氧化镁，是不是因为氯化铝和过量的氢氧化钠不会生成沉淀

追答

是的，那样铝离子会全部转化为偏铝酸根了……但是铝离子变成偏铝酸根的过程只能是和强碱反应哦，如果是氨水，不管怎么过量，都不会看到沉淀消失的现象的……你们老师上课应该强调了这点的吧……

追问

写一下反式方程式，谢谢

追答

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+H2O+3NaCl
AlCl3+3NH4OH=Al(OH)3+3NH4Cl

Answer 2

同氢氧化铝反应的盐酸共0.025*0.2-0.018*0.05=0.0041mol
根据反应方程式，Al总量为27*0.0041/3=0.0369g
Mg的质量为0.1631g
Mg的质量分数为81.55%

Answer 3

和氢氧化镁反应的盐酸量为：0.025*0.2-0.018*0.05=0.0041 得出镁的量为：0.0041 /2=0.00205mol 镁的质量分数为：0.00205mol*24/0.2=24.6%

Answer 4

Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Mg2+ +OH- =Mg(0H)2
0.05*18/1000=0.0009mol HCl剩余量
25*0.2/1000-0.0009=4.1*10^(-3)mol 用于溶解Mg(OH)2的盐酸 即Mg2.05*10^(-3)mol
M(Mg)=0.0492g 质量分数为24.6％