Question

将na2co3和nacl固体混合物32.9g放入烧杯中，总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸

将na2co3和nacl固体混合物32.9g放入烧杯中，总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后称量，总质量为521g。所得溶液中溶质质量分数（co2的溶解忽略不计）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 2*58.5 44

X Y 326.9+202.9-521=8.8

X=106*8.8/44=21,2(g)

Y=2*58.5*8.8/44=23.4(g)

溶液中溶质质量分数=(32.9-21.2+23.4)/(326.9+32.9-8.8)=10%

请帮我解释下质量分数的分母 (326.9+32.9-8.8)
是怎么得出来的 不是应该溶剂都是水吗 为什么会有固体混合物的32.9还有盐酸的质量（而且盐酸不是中还混有水吗）

Answer 1

质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

溶液质量有两种算法
1、溶液的总质量=反应前所有物质的质量之和减去生成的气体（或沉淀）的质量，所以是固体混合物的质量+盐酸的质量-生成的CO2质量。一般用这种方法
2、溶质质量+溶剂质量，本题溶质有两部分即加入的和反应生成的，溶剂也有两部分即原稀盐酸中的和反应生成的，较为复杂，所以大多不用此法。

Answer 2

质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
溶液的总质量=所有溶于水的物质的质量之和，所以是固体混合物的质量+盐酸的质量-生成的CO2质量，没有问题啊
分母是溶液质量，而不是溶剂（水）的质量，这一点要搞清楚！！