Question

求以下无机化学题详细解法

.将12ml0.02mol/L的KCL溶液和100ml0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgCL溶液，试写出胶团的结构式。
2.计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4，H2PO4-，HPO4 2-，PO4 3-， H+，OH-的平衡浓度？（K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13）
3.将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的烧杯中，已知：φ（Ag+/Ag)=0.7996V,φ(Cu2+/Cu)=0.337V)
(1)写出该原电池的符号
（2）写出电极反应式和原电池的电池反应
（3）求该电池的电动势

Answer 1

1。混合后，总体积为112 mL。 沉淀生成前溶液中含［Ag+］＝100x0.005/120=0.00417 mol/L; ［Cl-］＝12x0.02/120=0.002 mol/L
沉淀生成后，溶液中含有［Ag+］=0.00417-0.002=0.00217 mol/L; [Cl-]=Ksp/0.00217=??? （自己算）
胶团外吸附有过多的 Ag+ 离子，故呈正电性。

2。 溶液中 ［H+］主要由 H3PO4 的第一步解离得来。
H3PO4 <===> H+ + H2PO4-
解方程： K1= 6.9*10-3 =[H+]^2/(0.1-[H+]) (不能用简化方法）
求得了［H+］，即可套方程算出各组分的浓度。譬如，
［H2PO4-]=0.1(K1[H+]^2/D)
D=K1[H+]^3 + K1K2[H+] + K1K2K3
(大学分析化学教科书上有这些公式）

3。(1) Cu/[Cu2+]=0.5 mol/L//[Ag+]=0.5 mol/L/Ag
(2) 阴极反应：Ag+ + e ----> Ag
阳极反应：Cu ----> Cu2+ + 2e
原电池的电池反应: 2Ag+ + Cu -----> 2Ag + Cu2+
(3) E=E(阴极) - E(阳极) =0.7996+0.05916lg(0.5) - 0.337 - 0.02958lg(0.5) =???? (自己算）