Question

无机化学试题在线等 急求

计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4，H2PO4-，HPO4 2-，PO4 3-， H+，OH-的平衡浓度？（K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13）

Answer 1

确实，磷酸是一个最复杂的问题，里面的平衡太多了，而且你还有用物料守恒，就是所有含磷的浓度和为0.1，还有用电荷守恒，正负电荷相等，最后还有列出三个平衡的公式（三元酸的三步电离）。其中酸和碱的乘积=Kw=10^（-14），这样就可以算出来了，试试。
给你一个方程吧，令平衡是含磷的浓度分别为c,c1,c2,c3,氢离子为c4，氢氧根为Kw/c4
c+c1+c2+c3=0.1 ①
c1+2*c2+3*c3+Kw/c4=c4 ②
c1*c4/c=Ka1 ③
c2*c4/c1=Ka2 ④
c4*c3/c2=Ka3 ⑤
五个方程五个未知数是可以解方程的，其中有些计算可以简单计算，如：磷酸的二步三步电离可以基本忽略，就是在计算的时候把c2和c3的浓度基本当成0处理①和②中的方程 ，②里面就可以得到c1=c4，所以后面的计算就简单多了

Answer 2

用化学原理求解呀！
利用平衡常数表达式求解。一元二次方程求解[H+]=[H2PO4-]；[HPO42-]=Ka2......

Answer 3

ph是多少啊?少一个条件

追问

原题就是这样没有PH

追答

这个算起来很复杂，先看K1*C是否大于20kw，且c/Ka是否≥500，算出氢离子浓度H=(Ka*c)1/2
然后求个离子的分布系数。。。