Question

5.9-化学/ 1.(P101,9) 用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，

5.9-化学/ 1.(P101,9) 用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，
在阴极上析出a g金属，同时阳极上析出0.8 g 气体，如果该金属相对原子质量为b，则其化合价为（）？
答案是： b/10a
我做不来，到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。
谢~~~

Answer 1

阳极析出的气体是O2,
即
4OH- - 4e == O2 (g) + 2H2O
那么,0.8克O2的物质的量为0.025 MOL,在电解的过程中共转移电子0.1MOL,而金属有(a/b)mol
根据反应过程中的得失电子守恒可知,
(a/b)*X=0.1
X=0.1b/a=b/10a

Answer 2

阳极析出O2
物质的量(0.8/32)mol=0.025mol
失0.025*4=0.1mol电子
金属物质的量a/bmol
得0.1mol电子
化合价=0.1mol/(a/bmol)=b/10a

Answer 3

电子守恒：阳极产生氧气。
n(O2)=0.8g/32g/mol=0.025mol
n(e-)=0.0125*4mol=0.1mol
n(金属）= ag/bg/mol=a/bmol
电子守恒：化合价=0.1/(a/b)=b/10a