有机化合物的溶解度的大小如何比较
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O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2。
极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等),非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等),含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
扩展资料:
注意事项:
乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
参考资料来源:百度百科-有机化合物
参考资料来源:百度百科-溶解度
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其实说白了,就是我们说的相似相溶
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。
具体可以这样理解:
1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等)
3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中。
希望对你有所帮助!祝学习愉快!
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。
具体可以这样理解:
1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等)
3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中。
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例如:醇的官能团是羟基-OH,分子里有它一般就有极性,可溶于极性溶剂水中,但随着碳链的增长在极性溶剂中的溶解减小,在非极性溶剂中的溶解增强。
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羟基数目相同,分子量越大越难溶。
羟基数目不同,碳原子数相同,羟基越多越易溶。
羧基同理。
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羧基同理。
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