Question

一道高一化学题，请高手赐教，望回复及时，答案详尽

1 根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用：

1．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 （ ）

A.40% B.50% C.60% D.70%
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Answer 1

原来的总物质的量是89.6/22.4=4mol
水是1mol
按照第一个方程式知道生成的热量是890/2=445mol
那么余下1010-445=565J
那么下面生成565J的热量，需要燃烧2molCO
那么比例是2/4=50%
选B

Answer 2

水18克是1mol得出甲烷是0.5mol，也就是11.2L,进一步得到甲烷燃烧放出445kj热量。总共放出1010kj热量所以得到co燃烧放出565kj热量，565/282.5=2所以co是2mol，也就是44.8L,所以选B

Answer 3

B

Answer 4

B.50%
解：生成水18克，故水有n=18g/18g/mol=1mol
由第一个反应式知，生成2mol水，反应放出890kJ热
由于生成了1mol水，故第一个反应放出445kJ热。
因此第二个反应放出热Q=1010KJ-445KJ=565KJ
由于1mol co放出282.5KJ热
故有2mol co
由题意知,标准体积下气体有89.6L，故气体共有n=89.6L/22.4L/mol=4mol
故co占有百分比=2mol/4mol*100%=50%