Question

一到初二科学题！谢谢

金华的北山上，有丰富的矿产——石灰石，某科学兴趣小组的同学，想测定北山石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验，（1）取石灰石样品9克，（2）将100克稀盐酸平均分成5份（3）向样品中每次加入20克稀盐酸：（4）记录数据如下表

试验次数 1 2 3 4 5

所加稀盐酸质量 20 20 20 20 20

剩余样品质量 8 6 4 2.5 X

求
（1）X的值是
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？

解题需要步骤 能解释最好！谢。

Answer 1

（1）x=2.5 （因为第1.2.3次每20gHCl能反应掉2g而第四次只反应了1.5g--→盐酸过量，剩下为杂质）
（2）石灰石样品应该是10g（否则无法计算），CaCo3%=7.5/10=75%
(3) 解：设第一次反应用了（x）gHCl
CaCo3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2 (x）g
x=1.46
HCl%=1.46*5/100=7.3%
望解决问题~

Answer 2

首先你应该知道这是一个关于化学的计算题。其中题中的反应为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(g)
说明一下，CaCO3是碳酸钙，HCl是盐酸。
（1）你可以看，由于第一次加入只反应掉了1g样品，说明还有其它杂质，而且要比碳酸钙先反应。前三次加盐酸消耗样品为2g，到第五四次加入的时候只消耗了1.5g，说明这时盐酸已经过量，过量的盐酸就不再反应了。那么X=2.5
(2)根据上述解析，样品中的碳酸钙质量为m=8-2.5=5.5g,
所以碳酸钙的质量分数为w=(5.5/9)*100%=61%
(3)根据反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(g)
100 73
2g x
所以，x=(73*2)/100=1.46 g...则稀盐酸的质量分数为M=（1.46/20）*100%=7.3%...