Question

某温度下，C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L
当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为

Answer 1

反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，
起始： a 0 0
平衡： a-(x+y) x-y x+y
反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，
平衡： x-y a-(x+y) y x+y
测得：c(H2)=1.9mol/L=x+y；C(CO)=0.1mol/L=x-y。可以解得：x=1mol/L，y=0.9mol/L。
则c(CO2)=y=0.9mol/L。

Answer 2

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
x x x -y y x+y
x-y=0.1 x+y=1.9
y=0.9

Answer 3

设CO2浓度为cmol/L，容器体积为1L。先根据第二个反应，得n(H2)2=c，反应的CO物质的量为c，再根据第一个反应，n(H2)1=1.9-c，那么生成的CO物质的量为 1.9-c。那么CO的物质的量就是1.9-c-c=0.1，解得c=0.9